ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କେବେ ଘଟେ?

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଘଟିଥାଏ ଯେତେବେଳେ ରାସାୟନିକ ଶକ୍ତି ବ electrical ଦୁତିକ ଶକ୍ତିରେ ପରିଣତ ହୁଏ କିମ୍ବା ବିପରୀତରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଏବଂ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ମଧ୍ୟରେ ଇଣ୍ଟରଫେସରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ମାଧ୍ୟମରେ|ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଯେକ any ଣସି ସିଷ୍ଟମରେ ଘଟିଥାଏ ଯେଉଁଠାରେ ଏକ ବ electric ଦୁତିକ କରେଣ୍ଟ ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନକୁ ଚଲାଇଥାଏ କିମ୍ବା ଯେଉଁଠାରେ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରିଥାଏ |

ଜରୁରୀ ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଏକତ୍ର କାର୍ଯ୍ୟ କରିବା ପାଇଁ ତିନୋଟି ମ fundamental ଳିକ ଉପାଦାନ ଆବଶ୍ୟକ କରେ|ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ କଣ୍ଡକ୍ଟର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଭାବରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରେ ଯେଉଁଠାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଭୂପୃଷ୍ଠରେ ଘଟେ|ଏକ ଆୟନିକ୍ କଣ୍ଡକ୍ଟର - ସାଧାରଣତ ol ଦ୍ରବୀଭୂତ ଆୟନ ଧାରଣ କରିଥିବା ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ସମାଧାନ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ମଧ୍ୟରେ ଚାର୍ଜ ପ୍ରବାହିତ କରିବାକୁ ଅନୁମତି ଦିଏ|ଏକ ସଂପୂର୍ଣ୍ଣ ସର୍କିଟ୍ ଏହି ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକୁ ସଂଯୋଗ କରେ, ଏକ ବାହ୍ୟ ପଥ ଦେଇ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗତିକୁ ସକ୍ଷମ କରେ |

କଣ୍ଡକ୍ଟର ପୃଷ୍ଠରୁ ମାତ୍ର କିଛି ଆଙ୍ଗଷ୍ଟ୍ରୋମ ମଧ୍ୟରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ - ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ଇଣ୍ଟରଫେସରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ବିଶେଷ ଭାବରେ ଘଟିଥାଏ|ଏହି ସଂକୀର୍ଣ୍ଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଜୋନ୍ ବିଦ୍ୟମାନ ଅଛି କାରଣ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନଗୁଡିକ କେବଳ ଧାତୁ ପରି ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ କଣ୍ଡକ୍ଟରରେ ରହିଥାଏ, ଯେତେବେଳେ ଆୟନଗୁଡ଼ିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ମାଧ୍ୟମରେ ଚାର୍ଜ ବହନ କରନ୍ତି |

ଯେତେବେଳେ ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଶକ୍ତି ସୃଷ୍ଟି କରେ |

ଗାଲଭାନିକ୍ କୋଷଗୁଡ଼ିକ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ସ୍ୱତ ane ପ୍ରବୃତ୍ତ ଭାବରେ ଘଟୁଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ପ୍ରଦର୍ଶନ କରନ୍ତି|ଏହି ପ୍ରଣାଳୀରେ, ଅଥୋଡେସନ୍ ଆନାଡରେ ଘଟେ ଯେତେବେଳେ କ୍ୟାଥୋଡରେ ହ୍ରାସ ହୁଏ|ଏହି ଦୁଇ ଅଧା - ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ମଧ୍ୟରେ ରାସାୟନିକ ସମ୍ଭାବ୍ୟ ପାର୍ଥକ୍ୟ ବାହ୍ୟ ସର୍କିଟ ମାଧ୍ୟମରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଚଳାଇଥାଏ |

ବ୍ୟାଟେରୀ ଡିସଚାର୍ଜ ଏହି ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ ପ୍ରକ୍ରିୟାର ଉଦାହରଣ ଦେଇଥାଏ|ଯେତେବେଳେ ଆପଣ ଫର୍କଲିଫ୍ଟ ବ୍ୟାଟେରୀ ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତି, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ସାମଗ୍ରୀ ଏବଂ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ରିଲିଜ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ମଧ୍ୟରେ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯାହା ମୋଟରକୁ ଶକ୍ତି ପ୍ରଦାନ କରେ|ଲିଡ୍ - ଏସିଡ୍ ପ୍ରକାରଗୁଡିକ ସଲଫୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ ରେ ବୁଡି ରହିଥିବା ଲିଡ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏବଂ ସ୍ପଞ୍ଜ ଲିଡ୍ ପ୍ଲେଟ୍ ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତି, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସଂରକ୍ଷିତ ରାସାୟନିକ ଶକ୍ତିକୁ ଉଠାଇବା କାର୍ଯ୍ୟ ପାଇଁ ଆବଶ୍ୟକ ବ electrical ଦୁତିକ ଶକ୍ତିରେ ପରିଣତ କରେ |

ଡାନିଏଲ୍ ସେଲ୍ ନୀତିକୁ ସ୍ପଷ୍ଟ ଭାବରେ ବର୍ଣ୍ଣନା କରେ|ଜିଙ୍କ ଧାତୁ ଗୋଟିଏ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡରେ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୁଏ, ଅନ୍ୟ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡରେ ତମ୍ବା ଆୟନକୁ ହ୍ରାସ କରିବା ପାଇଁ ତାର ଦେଇ ପ୍ରବାହିତ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ମୁକ୍ତ କରେ|ଏହି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ପ୍ରବାହ ବ electric ଦୁତିକ କରେଣ୍ଟ ଗଠନ କରେ, ଯେପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ନଷ୍ଟ ହୋଇଯାଏ କିମ୍ବା ସିଷ୍ଟମ୍ ସନ୍ତୁଳନରେ ପହଞ୍ଚେ |

ଯେତେବେଳେ ବାହ୍ୟ ଶକ୍ତି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ଚଲାଇଥାଏ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟିକ୍ କୋଷଗୁଡ଼ିକ ବିପରୀତ ଦୃଶ୍ୟକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରନ୍ତି - ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯାହା ସ୍ ont ତ ane ସ୍ପୃତ ଭାବରେ ଘଟେ ନାହିଁ କିନ୍ତୁ ଅଗ୍ରଗତି ପାଇଁ ପ୍ରୟୋଗ ଭୋଲଟେଜ୍ ଆବଶ୍ୟକ କରେ|ବାହ୍ୟ ବ electrical ଦୁତିକ ଶକ୍ତି - ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନକୁ ବାଧ୍ୟ କରିଥାଏ |

ଏକ ରିଚାର୍ଜ ଯୋଗ୍ୟ ବ୍ୟାଟେରୀ ଚାର୍ଜ କରିବା ଏହି ସିଦ୍ଧାନ୍ତକୁ ଦର୍ଶାଏ|ଯେତେବେଳେ ଆପଣ ଏକ ଲିଡର୍ - ଏସିଡ୍ ବ୍ୟାଟେରୀକୁ ଏକ ଚାର୍ଜର୍ ସହିତ ସଂଯୋଗ କରନ୍ତି, ପ୍ରୟୋଗ ହୋଇଥିବା ଭୋଲଟେଜ୍ ଡିସଚାର୍ଜ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକୁ ଓଲଟାଇଥାଏ|ଲିଡ୍ ସଲଫେଟ୍ ଲିଡ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏବଂ ସ୍ପଞ୍ଜ ସୀସାକୁ ଫେରିଥାଏ, ଯେତେବେଳେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟରେ ସଲଫୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଏକାଗ୍ରତା ବ increases ିଥାଏ|ବ electrical ଦୁତିକ ଶକ୍ତି ଇନପୁଟ୍ ରାସାୟନିକ ସମ୍ଭାବନାକୁ ପୁନ build ନିର୍ମାଣ କରେ ଯାହା ପରବର୍ତ୍ତୀ ସମୟରେ ଆପଣଙ୍କ ଉପକରଣକୁ ଶକ୍ତି ଦେବ |

ୱାଟର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇସିସ୍ ଅନ୍ୟ ଏକ ସ୍ପଷ୍ଟ ଉଦାହରଣ ପ୍ରଦାନ କରେ|ପାଣିରେ ବୁଡି ରହିଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ଗୁଡ଼ିକରେ ପର୍ଯ୍ୟାପ୍ତ ଭୋଲଟେଜ୍ ପ୍ରୟୋଗ କରିବା H₂O ଅଣୁଗୁଡ଼ିକୁ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ ଗ୍ୟାସରେ ବିଭକ୍ତ କରେ|ଆବଶ୍ୟକ ଭୋଲଟେଜ୍ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଏବଂ ହ୍ରାସ - ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ମଧ୍ୟରେ ରାସାୟନିକ ସମ୍ଭାବ୍ୟ ପାର୍ଥକ୍ୟ ଅତିକ୍ରମ କରିବା ଜରୁରୀ |

ଶିଳ୍ପ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋପ୍ଲେଟିଂ ଏହି ବାଧ୍ୟତାମୂଳକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯନ୍ତ୍ର ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ|ଇଲେକ୍ଟ୍ରିକ୍ କରେଣ୍ଟ୍ ଧାତୁ ଆୟନକୁ ସମାଧାନରୁ ଏକ କଣ୍ଡକ୍ଟିଭ୍ ବସ୍ତୁ ଉପରେ ଚଲାଇଥାଏ, ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା ମାଧ୍ୟମରେ ଏକ ପ୍ରତିରକ୍ଷା କିମ୍ବା ସାଜସଜ୍ଜା ଆବରଣ ସୃଷ୍ଟି କରେ ଯାହା ପ୍ରୟୋଗ ଶକ୍ତି ବିନା ଘଟିବ ନାହିଁ |

ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଅବସ୍ଥା |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ତାପମାତ୍ରା ସମ୍ବେଦନଶୀଳତାକୁ ଦର୍ଶାଏ|ଅଧିକାଂଶ ବ୍ୟାଟେରୀ ଏହି ପରିସର ବାହାରେ କାର୍ଯ୍ୟଦକ୍ଷତା ହ୍ରାସ ସହିତ 0 ଡିଗ୍ରୀରୁ 45 ଡିଗ୍ରୀ ମଧ୍ୟରେ ସର୍ବୋତ୍ତମ ଭାବରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରେ|ଶୀତଳ ତାପମାତ୍ରା ଆଭ୍ୟନ୍ତରୀଣ ପ୍ରତିରୋଧକୁ ବ increase ାଇଥାଏ, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ମାଧ୍ୟମରେ ଆୟନ ଗତିକୁ ମନ୍ଥର କରିଥାଏ ଏବଂ ଶକ୍ତି ଉତ୍ପାଦନକୁ ହ୍ରାସ କରିଥାଏ|ଏକ ଲିଡ୍ - ଏସିଡ୍ ବ୍ୟାଟେରୀ degree- 20 ଡିଗ୍ରୀରେ 50% କ୍ଷମତା ହରାଇଥାଏ, ଏବଂ ଲିଥିୟମ୍-ଆୟନ ବ୍ୟାଟେରୀଗୁଡ଼ିକ ସମାନ ତାପମାତ୍ରାରେ ମାତ୍ର 20% କ୍ଷମତା ହ୍ରାସ ସହିତ ଉନ୍ନତ କାର୍ଯ୍ୟଦକ୍ଷତା ବଜାୟ ରଖେ |

ଉତ୍ତାପ ରାସାୟନିକ ଅବକ୍ଷୟକୁ ତ୍ୱରାନ୍ୱିତ କରେ କିନ୍ତୁ ନିରାପଦ ସୀମା ମଧ୍ୟରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଗତିଜକୁ ମଧ୍ୟ ତ୍ୱରାନ୍ୱିତ କରିପାରେ|ଅବଶ୍ୟ, 60 ଡିଗ୍ରୀରୁ ଅଧିକ ଉତ୍ତାପ ଲିଥିୟମ୍ ବ୍ୟାଟେରୀରେ ଥର୍ମାଲ୍ ପଳାୟନକୁ ବିପଦରେ ପକାଇଥାଏ, ଯେଉଁଠାରେ ଏକ୍ସୋଥର୍ମିକ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ସ୍ୱୟଂ- ସ୍ଥାୟୀ ଏବଂ ବିପଜ୍ଜନକ ହୋଇଯାଏ|ତାପମାତ୍ରା - ନିର୍ଭରଶୀଳ ପ୍ରକୃତିର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ମଧ୍ୟମ ତାପମାତ୍ରାରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଅଧିକ ସହଜରେ ଘଟେ ଯେଉଁଠାରେ ଆୟନର ଗତିଶୀଳତା କ୍ଷୟ ନହେବା ବିନା ଅଧିକ ରହିଥାଏ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ଏକାଗ୍ରତା ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହାରକୁ ଯଥେଷ୍ଟ ପ୍ରଭାବିତ କରିଥାଏ|ସୀସା - ଏସିଡ୍ ବ୍ୟାଟେରୀରେ, ସଲଫୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ ର ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ମାଧ୍ୟାକର୍ଷଣ ଡିସଚାର୍ଜ ସମୟରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ, ପ୍ରାୟ 1.27 ରୁ ଖସିଯାଏ ଯେତେବେଳେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଚାର୍ଜ ହୋଇଯାଏ 1.10 ତଳେ|ଏହି ହ୍ରାସ ଏକାଗ୍ରତା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକୁ ମନ୍ଥର କରିଥାଏ ଯେପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପ୍ରଭାବଶାଳୀ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ପାଇଁ ପର୍ଯ୍ୟାପ୍ତ ଏସିଡ୍ ନଥାଏ |

ସେଲ୍ ସମ୍ଭାବ୍ୟର ଭୂମିକା |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଘଟିଥାଏ ଯେତେବେଳେ ସିଷ୍ଟମରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ପାଇଁ ଯଥେଷ୍ଟ ବ electrical ଦୁତିକ ସାମର୍ଥ୍ୟ ଥାଏ|ନର୍ନଷ୍ଟ ସମୀକରଣ ଏହି ସମ୍ପର୍କକୁ ପରିମାଣ କରିଥାଏ, କୋଷର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କିପରି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ଏକାଗ୍ରତା, ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଜଡିତ ସାମଗ୍ରୀର ମାନକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ସମ୍ଭାବନା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ ତାହା ଦର୍ଶାଏ |

ଷ୍ଟାଣ୍ଡାର୍ଡ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ସମ୍ଭାବନା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରେ କେଉଁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସ୍ୱତ ane ପ୍ରବୃତ୍ତ ଭାବରେ ଚାଲିଥାଏ|ଅଧିକ ନକାରାତ୍ମକ ମାନକ ସମ୍ଭାବନା ଥିବା ସାମଗ୍ରୀଗୁଡ଼ିକ ସହଜରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦାନ କରନ୍ତି, ଯାହା ସେମାନଙ୍କୁ ଉପଯୁକ୍ତ ଆନାଡ୍ କରିଥାଏ|ଅଧିକ ସକରାତ୍ମକ ମୂଲ୍ୟ ଥିବା ବ୍ୟକ୍ତିମାନେ କ୍ୟାଥୋଡ୍ ଭାବରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରୁଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି|ଏହି ସମ୍ଭାବ୍ୟତା ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ କକ୍ଷର ଭୋଲଟେଜ୍ {{3} the ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ ଡ୍ରାଇଭିଙ୍ଗ୍ ଫୋର୍ସ ପ୍ରତିଷ୍ଠା କରେ |

ଯେତେବେଳେ ଏକ ଭୋଲ୍ଟିକ୍ ସେଲ୍ ନିର୍ଗତ ହୁଏ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ଏକାଗ୍ରତା ପରିବର୍ତ୍ତନ ହେବା ସହିତ କୋଷର ସମ୍ଭାବନା ଧୀରେ ଧୀରେ କମିଯାଏ|ସିଷ୍ଟମ୍ ସନ୍ତୁଳନରେ ପହଞ୍ଚିବା ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଜାରି ରହିଥାଏ, ଯେଉଁଠାରେ ସମ୍ଭାବ୍ୟ ଶୂନକୁ ଖସିଯାଏ ଏବଂ କ net ଣସି ନେଟ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ପ୍ରବାହ ହୁଏ ନାହିଁ|ଏହି ସନ୍ତୁଳନ ଅବସ୍ଥା ପୂର୍ବରୁ, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସାମ୍ପ୍ରତିକ ଘନତା ସହିତ ଆନୁପାତିକ ହାରରେ ଚାଲିଥାଏ |

ଅତ୍ୟଧିକ ଆବଶ୍ୟକତା |

ପ୍ରକୃତ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଥର୍ମୋଡାଇନାମିକ୍ ସର୍ବନିମ୍ନଠାରୁ ଅଧିକ ଅତିରିକ୍ତ - ଅତିରିକ୍ତ ଭୋଲଟେଜ୍ ଆବଶ୍ୟକ କରନ୍ତି|ଏହି ଅତିରିକ୍ତ ଶକ୍ତି ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ଏବଂ ଜନ ପରିବହନ ସୀମା ପାଇଁ ସକ୍ରିୟତା ପ୍ରତିବନ୍ଧକକୁ ଅତିକ୍ରମ କରେ|ଅତ୍ୟଧିକ ଶକ୍ତି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରକାର, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ସାମଗ୍ରୀ ଏବଂ ସାମ୍ପ୍ରତିକ ଘନତା ସହିତ ଭିନ୍ନ ହୋଇଥାଏ |

କମ୍ ଓଭରପୋଟେନସିଆଲ୍ ସହିତ ଦ୍ରୁତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସର୍ବନିମ୍ନ ଅତିରିକ୍ତ ଭୋଲଟେଜ୍ ରେ ଦକ୍ଷତାର ସହିତ ଅଗ୍ରଗତି କରେ|ବ୍ୟବହାରିକ ସାମ୍ପ୍ରତିକ ପ୍ରବାହ ହାସଲ କରିବା ପାଇଁ ଅଳସୁଆ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଅତ୍ୟଧିକ କ୍ଷମତା ଆବଶ୍ୟକ କରେ|ଏହା ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରେ ଯେ କେତେକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟିକ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା ତତ୍ତ୍ୱିକ ଗଣନା ଅପେକ୍ଷା ଯଥେଷ୍ଟ ଅଧିକ ଭୋଲ୍ଟେଜ୍ ଆବଶ୍ୟକ କରେ |

ଇଣ୍ଡଷ୍ଟ୍ରିଜ୍ ଉପରେ ପ୍ରୟୋଗଗୁଡ଼ିକ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଅସଂଖ୍ୟ ଉପକରଣ ଏବଂ ପ୍ରକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ଶକ୍ତି ପ୍ରଦାନ କରେ|ଫ୍ଲାସ୍ ଲାଇଟ୍ ଏବଂ ରିମୋଟ୍ କଣ୍ଟ୍ରୋଲରେ ଥିବା ପ୍ରାଥମିକ ବ୍ୟାଟେରୀଗୁଡ଼ିକ ଅଦୃଶ୍ୟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ ଯାହା ରିଆକ୍ଟାଣ୍ଟ ଶେଷ ନହେବା ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରେ|ଯାନ ଏବଂ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ସରେ ଦ୍ Secondary ିତୀୟ ବ୍ୟାଟେରୀଗୁଡ଼ିକ ବାରମ୍ବାର ଚାର୍ଜ - ଡିସଚାର୍ଜ ଚକ୍ରକୁ ଅନୁମତି ଦେଇ ରିଭର୍ସିବଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତି |

ଇନ୍ଧନ ସେଲ୍ ଏକ ଅନନ୍ୟ ପ୍ରୟୋଗକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରେ ଯେଉଁଠାରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଉଚ୍ଚ ଦକ୍ଷତା ସହିତ ଇନ୍ଧନକୁ ସିଧାସଳଖ ବିଦ୍ୟୁତରେ ପରିଣତ କରେ|ଆନାଡ୍ରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୋଇଥିବାବେଳେ କ୍ୟାଥୋଡରେ ଅମ୍ଳଜାନ କମିଯାଏ, କେବଳ ଉପାଦାନ ଭାବରେ ଜଳ ଉତ୍ପାଦନ କରେ|ବ୍ୟାଟେରୀ ପରି, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ବଜାୟ ରଖିବା ପାଇଁ ଇନ୍ଧନ କୋଷଗୁଡ଼ିକ କ୍ରମାଗତ ଇନ୍ଧନ ଯୋଗାଣ ଆବଶ୍ୟକ କରନ୍ତି |

ଧାତୁ ଆର୍ଦ୍ରତା ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ ସହିତ ଯୋଗାଯୋଗ କଲାବେଳେ ଅବାଞ୍ଛିତ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକର କ୍ଷୟ ଉଦାହରଣ ଦେଇଥାଏ|ଆନାଡିକ୍ ସାଇଟଗୁଡିକରେ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ମାଧ୍ୟମରେ ଲ Iron ହ କଳ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ, କ୍ୟାଥୋଡିକ୍ ଅଞ୍ଚଳରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ର ପ୍ରବାହ ଯେଉଁଠାରେ ଅମ୍ଳଜାନ କମିଯାଏ|ଏହି ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ କ s ଶଳଗୁଡ଼ିକୁ ବୁ standing ିବା ଇଞ୍ଜିନିୟର୍ମାନଙ୍କୁ ପ୍ରତିରକ୍ଷା ଆବରଣ ଏବଂ କ୍ଷୟ - ପ୍ରତିରୋଧକ ଆଲୋଇସ୍ ବିକାଶ କରିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ |

ଶିଳ୍ପ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିଷ୍ଟ୍ରି ବୃହତ - ସ୍କେଲ ଉତ୍ପାଦନ ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ସକ୍ଷମ କରିଥାଏ|ଆଲୁମିନିୟମ ଆୟନ ଆଲୁମିନିୟମ ଆୟନକୁ ହ୍ରାସ କରିବା ପାଇଁ ବୃହତ ସ୍ରୋତ ବ୍ୟବହାର କରି ତରଳ ଆଲୁମିନିୟମ ଅକ୍ସାଇଡର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇସିସ୍ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ|କ୍ଲୋରାଲକାଲି ପ୍ରକ୍ରିୟା ଉଭୟ ଜଟିଳ ଶିଳ୍ପ ରାସାୟନିକ ପଦାର୍ଥରେ କ୍ଲୋରାଇନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଏବଂ ସୋଡିୟମ୍ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ବ୍ରାଇନ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଜ୍ କରେ |

ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କିନେଟିକ୍ସ ଏବଂ ରେଟ୍ ଫ୍ୟାକ୍ଟର୍ସ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହାର ଅନେକ ପରସ୍ପର ସହ ଜଡିତ କାରଣ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ|ସାମ୍ପ୍ରତିକ ଘନତା {{1} unit ୟୁନିଟ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ କ୍ଷେତ୍ର ପ୍ରତି କରେଣ୍ଟ୍ - ଫାରାଡେଙ୍କ ନିୟମ ଅନୁଯାୟୀ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହାର ସହିତ ସିଧାସଳଖ ସମ୍ବନ୍ଧିତ|ଉଚ୍ଚ ସାମ୍ପ୍ରତିକ ଘନତ୍ୱର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ପ୍ରତି ସେକେଣ୍ଡରେ ଅଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର, ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନକୁ ତ୍ୱରାନ୍ୱିତ କରେ |

ବହୁ ପରିବହନ ଅନେକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକୁ ସୀମିତ କରେ|ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳମାନେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ପୃଷ୍ଠରେ ପହଞ୍ଚିବା ଆବଶ୍ୟକ, ଏବଂ ଏକାଗ୍ରତା ଗ୍ରେଡିଏଣ୍ଟ୍ ବଜାୟ ରଖିବା ପାଇଁ ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକ ଦୂରେଇ ଯିବା ଆବଶ୍ୟକ|ବିଭେଦ, ସ୍ଥାନାନ୍ତରଣ, ଏବଂ ସଂକଳନ ଏହି ପରିବହନ ପ୍ରକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ନିୟନ୍ତ୍ରଣ କରେ|ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ କିମ୍ବା ଡିଜାଇନ୍ ଡିଜାଇନ୍ ପ୍ରବାହ {{3} cells କୋଷଗୁଡିକ ଦ୍ mass ାରା ଜନସାଧାରଣ ପରିବହନକୁ ଉନ୍ନତ କରିଥାଏ ଏବଂ ହାସଲ ଯୋଗ୍ୟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହାର ବ increases ାଇଥାଏ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଭୂପୃଷ୍ଠ କ୍ଷେତ୍ର ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଅଟେ|ବୃହତ ପୃଷ୍ଠଗୁଡ଼ିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ପାଇଁ ଅଧିକ ସାଇଟ୍ ପ୍ରଦାନ କରନ୍ତି, ସମାନ ସାମ୍ପ୍ରତିକ ଘନତ୍ୱରେ ଅଧିକ ସମୁଦାୟ ସ୍ରୋତକୁ ସକ୍ଷମ କରନ୍ତି|ଏହା ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରେ କାହିଁକି ବ୍ୟାଟେରୀ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଉଚ୍ଚ ପୃଷ୍ଠଭୂମି ସହିତ - ରୁ - ଭଲ୍ୟୁମ୍ ଅନୁପାତ ସହିତ ଖୋଲା ସଂରଚନା ବ୍ୟବହାର କରେ, ଯେଉଁଠାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଘଟେ ଇଣ୍ଟରଫେସ୍କୁ ବ ing ାଇଥାଏ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ପଦାର୍ଥ ନିଜେ କାଟାଲାଇଟିସ୍ ପ୍ରଭାବ ମାଧ୍ୟମରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଗତିଜକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରେ|କେତେକ ସାମଗ୍ରୀ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ ସକ୍ରିୟ ଶକ୍ତିକୁ କମ୍ କରିଥାଏ, ଯାହା ସେମାନଙ୍କୁ କମ୍ ଓଭରପୋଟେନସିଆଲ୍ ରେ ଶୀଘ୍ର ଅଗ୍ରଗତି କରିବାକୁ ଅନୁମତି ଦିଏ|ପ୍ଲାଟିନମ୍ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ ହ୍ରାସକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରିଥାଏ, ଏହାର ମୂଲ୍ୟ ସତ୍ତ୍ fuel େ ଇନ୍ଧନ ସେଲ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ପାଇଁ ଏହା ମୂଲ୍ୟବାନ ହୋଇଥାଏ |

ଡବଲ୍ ସ୍ତର ଗଠନ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ - ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ଇଣ୍ଟରଫେସରେ ଏକ ଜଟିଳ ଗଠନ ଅଛି ଯାହାକୁ ବ electrical ଦୁତିକ ଡବଲ୍ ଲେୟାର କୁହାଯାଏ|ଏହି ଅଞ୍ଚଳ ଅଳ୍ପ ନାନୋମିଟର ଉପରେ ଚାର୍ଜକୁ ଏକାଗ୍ର କରି 10⁷ V / ସେମିରେ ପହଞ୍ଚୁଥିବା ତୀବ୍ର ବ electric ଦ୍ୟୁତିକ କ୍ଷେତ୍ର ସୃଷ୍ଟି କରେ|ଡବଲ୍ ସ୍ତର ଏକ କ୍ୟାପେସିଟର ପରି କାର୍ଯ୍ୟ କରେ, ଚାର୍ଜ ସଂରକ୍ଷଣ କରେ ଯାହା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଗତିଜକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରେ |

ସଲ୍ୟୁସନ୍ରେ ଥିବା ଆଇନ୍ଗୁଡ଼ିକ ଚାର୍ଜ ହୋଇଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଭୂପୃଷ୍ଠ ନିକଟରେ|ନକାରାତ୍ମକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ନିକଟରେ କ୍ୟାସନ୍ କ୍ଲଷ୍ଟର ହୋଇଥିବାବେଳେ ଆୟନଗୁଡିକ ସକରାତ୍ମକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଉପରେ ଏକାଗ୍ର ହୋଇଥାଏ|ଏହି ଆୟନ ବ୍ୟବସ୍ଥା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଚାର୍ଜକୁ ପରଦା କରିଥାଏ ଏବଂ କେଉଁ ପ୍ରଜାତି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ହେବା ପାଇଁ ଭୂପୃଷ୍ଠରେ ପହଞ୍ଚିପାରେ ତାହା ପ୍ରଭାବିତ କରେ|ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ସମ୍ଭାବ୍ୟତା ଭିନ୍ନ ହୋଇ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପଥ ଏବଂ ହାରକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରି ଡବଲ୍ ସ୍ତର ଗଠନ ଗତିଶୀଳ ଭାବରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ସିଷ୍ଟମକୁ ଅପ୍ଟିମାଇଜ୍ କରିବା ପାଇଁ ଡବଲ୍ ଲେୟାର୍ ଇଫେକ୍ଟ ବୁ standing ିବା ଅତ୍ୟନ୍ତ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ|ଅନୁସନ୍ଧାନକାରୀମାନେ ଉନ୍ନତ ବ୍ୟାଟେରୀ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଡିଜାଇନ୍ କରିବା, କ୍ଷୟ ପ୍ରତିରୋଧକୁ ଉନ୍ନତ କରିବା ଏବଂ ଅଧିକ ଦକ୍ଷ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକାଟାଲାଇଷ୍ଟର ବିକାଶ ପାଇଁ ଏହି ନାନୋସ୍କାଲ୍ ଘଟଣାଗୁଡ଼ିକୁ ଅଧ୍ୟୟନ କରନ୍ତି|ଡବଲ୍ ସ୍ତର ପ୍ରତିନିଧିତ୍ where କରେ ଯେଉଁଠାରେ ମଲିକୁଲାର - ସ୍ତରର ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ ମାକ୍ରୋସ୍କୋପିକ୍ ବ electrical ଦୁତିକ ଘଟଣାକୁ ପୂରଣ କରେ |

ବାରମ୍ବାର ପଚରାଯାଉଥିବା ପ୍ରଶ୍ନ |

ଗାଲଭାନିକ୍ ଏବଂ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟିକ୍ କୋଷଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ କ’ଣ?

ଗାଲଭାନିକ୍ କୋଷଗୁଡ଼ିକ ବ୍ୟାଟେରୀ ନିଷ୍କାସନ ପରି ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରନ୍ତି|ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟିକ୍ କୋଷଗୁଡ଼ିକ non {1} ont ସ୍ୱତ aneous ପ୍ରବୃତ୍ତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ଚଲାଇବା ପାଇଁ ପ୍ରୟୋଗ ହୋଇଥିବା ବ electrical ଦୁତିକ ଶକ୍ତି ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତି, ଯେପରିକି ବ୍ୟାଟେରୀ ଚାର୍ଜ କରିବା କିମ୍ବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋପ୍ଲେଟିଂ|ମୁଖ୍ୟ ପାର୍ଥକ୍ୟ ହେଉଛି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରାକୃତିକ ଭାବରେ (ଗାଲଭାନିକ୍) ଘଟେ ନା ବାହ୍ୟ ଶକ୍ତି (ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟିକ୍) ଆବଶ୍ୟକ କରେ |

ଏକ ତରଳ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ବିନା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହୋଇପାରେ କି?

ହଁ, ଯଦିଓ ସାଧାରଣତ less କମ୍|କଠିନ - ରାଜ୍ୟ ବ୍ୟାଟେରୀଗୁଡ଼ିକ କଠିନ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତି ଯାହା ସେମାନଙ୍କର ସ୍ଫଟିକ୍ ଗଠନ ମାଧ୍ୟମରେ ଆୟନ ଚଳାଇଥାଏ|ଉଚ୍ଚ - ତାପମାତ୍ରା କଠିନ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଇନ୍ଧନ କୋଷଗୁଡ଼ିକ ସେରାମିକ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତି|ଏପରିକି କେତେକ ଗ୍ୟାସ୍ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅବସ୍ଥାରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ଭାବରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରିପାରନ୍ତି|ଅବଶ୍ୟ, ଉନ୍ନତ ଆୟନିକ୍ କଣ୍ଡକ୍ଟିଭିଟି ହେତୁ ତରଳ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ଗୁଡିକ ସାଧାରଣ ରହିଥାଏ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ସନ୍ତୁଳନରେ କାହିଁକି ବନ୍ଦ ହୁଏ?

ସନ୍ତୁଳନରେ, ଅଗ୍ରଗାମୀ ଏବଂ ଓଲଟା ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହାର ସଠିକ୍ ଭାବରେ ସନ୍ତୁଳିତ ହୁଏ|କ net ଣସି ନିଟ୍ ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ ନାହିଁ, ତେଣୁ ସର୍କିଟ ମାଧ୍ୟମରେ କ elect ଣସି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ପ୍ରବାହିତ ହୁଏ ନାହିଁ|କୋଷର ସମ୍ଭାବନା ଶୂନକୁ ଖସିଯାଏ କାରଣ ସିଷ୍ଟମ୍ ଏହାର ସର୍ବନିମ୍ନ ଶକ୍ତି ସ୍ଥିତିରେ ପହଞ୍ଚିଥିଲା ​​| ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ଯୋଡିବା କିମ୍ବା ବାହ୍ୟ ଭୋଲଟେଜ୍ ପ୍ରୟୋଗ କରିବା ଦ୍ the ାରା ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପୁନ rest ଆରମ୍ଭ ହୋଇପାରେ |

ତାପମାତ୍ରା ପରିବର୍ତ୍ତନ ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ କିପରି ପ୍ରଭାବିତ କରେ?

ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରା ସାଧାରଣତ ion ଆୟନର ଗତିକୁ ତ୍ୱରାନ୍ୱିତ କରି ସକ୍ରିୟତା ଶକ୍ତି ପ୍ରତିବନ୍ଧକକୁ ହ୍ରାସ କରି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହାର ବୃଦ୍ଧି କରିଥାଏ|ତଥାପି, ଅତ୍ୟଧିକ ଉତ୍ତାପ ବ୍ୟାଟେରୀ ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକୁ ନଷ୍ଟ କରିପାରେ କିମ୍ବା ପଳାୟନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକୁ ଟ୍ରିଗର କରିପାରେ|ଶୀତଳ ତାପମାତ୍ରା ନାଟକୀୟ ଭାବରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକୁ ମନ୍ଥର କରି ଶକ୍ତି ଉତ୍ପାଦନକୁ ହ୍ରାସ କରେ|ପ୍ରତ୍ୟେକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ସିଷ୍ଟମର ଶିଖର କାର୍ଯ୍ୟଦକ୍ଷତା ପାଇଁ ଏକ ସର୍ବୋଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରା ପରିସର ଅଛି |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକେମିକାଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ ଏବଂ ବ electrical ଦୁତିକ ଇଞ୍ଜିନିୟରିଂକୁ ଆମର ଦ daily ନନ୍ଦିନ ଜୀବନକୁ କ୍ରମାଗତ ଭାବରେ ସ୍ପର୍ଶ କରେ|ଆପଣଙ୍କ ସ୍ମାର୍ଟଫୋନରେ ଥିବା ବ୍ୟାଟେରୀ ଠାରୁ ଆରମ୍ଭ କରି ଧାତୁ ସଂରଚନାରେ ଆଣ୍ଟି {{}} କ୍ଷତିକାରକ ଆବରଣ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ପୃଷ୍ଠରେ ଏହି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ପ୍ରକ୍ରିୟା ଆଧୁନିକ ପ୍ରଯୁକ୍ତିକୁ ସମ୍ଭବ କରିଥାଏ|ଯେତେବେଳେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍, ଏବଂ ରାସାୟନିକ ଡ୍ରାଇଭିଂ ଫୋର୍ସ କିମ୍ବା ପ୍ରୟୋଗ ହୋଇଥିବା ଭୋଲଟେଜ୍ ର ସଠିକ୍ ମିଶ୍ରଣ ଏକତ୍ରିତ ହୁଏ - ରାସାୟନିକ ଏବଂ ବ electrical ଦୁତିକ ଫର୍ମ ମଧ୍ୟରେ ଶକ୍ତିକୁ ରୂପାନ୍ତର କରିଥାଏ |

ପରବର୍ତ୍ତୀ ପଠନ ପାଇଁ ସମ୍ବନ୍ଧୀୟ ବିଷୟଗୁଡିକ:

ନର୍ନଷ୍ଟ ସମୀକରଣ ଏବଂ ସେଲ୍ ସମ୍ଭାବ୍ୟ ଗଣନା |

ବ୍ୟାଟେରୀ ରସାୟନ ଏବଂ ଶକ୍ତି ସଂରକ୍ଷଣ |

କ୍ଷୟ ପ୍ରଣାଳୀ ଏବଂ ପ୍ରତିରୋଧ |

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋକାଟାଲାଇସିସ୍ ଏବଂ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ସାମଗ୍ରୀ |

ଇନ୍ଧନ ସେଲ୍ ଟେକ୍ନୋଲୋଜି |